Degradation of chlorinated hydrocarbons by natural mineral pyrite
Hội thảo Môi trường và Phát triển bền vững, Vườn Quốc gia Côn Đảo, 18/06/2010 – 20/06/2010
Workshop on Environment and Sustainable Development, Con Dao National Park, 18th – 20th June 2010
DEGRADATION OF CHLORINATED HYDROCARBONS BY
NATURAL MINERAL PYRITE
Pham Thi Hoa, PhD.
Environment and Natural Resources Department
Nong Lam University
Abstract
Pyrite, an abundant natural mineral, has received a lot of attention due to its cause to
acidification of soil and groundwater in the presence of oxidants of which oxygen is the most
important. However, in the presence of oxygen, this research found an interesting ability of pyrite
toward degradation of chlorinated pollutants which have known resist in natural environment.
Laboratory batch experiments were conducted to investigate reactivity of pyrite aerobically
degrade chlorinated hydrocarbon at room temperature and pressure. Trichloroethylene (TCE) and
chlorobenzene (CB) were used as model compounds represented for aliphatic and aromatic
chlorinated hydrocarbons, respectively. Pyrite was showed effectively degrade both compounds
under the experimental condition. Degradation of these compounds was pseudo first order
reaction. Rate of degradation of TCE (ktce = 0.013h-1) was higher than of CB (kcb = 0.005 h-1).
These results showed the potential for application of pyrite in remediation of chlorinated
pollutants without the needs of any special condition such as high temperature or pressure which
normally need for other catalysts.
Keywords: pyrite, chlorinated hydrocarbon, trichloroethylene, chlorobenzene, degradation,
aerobic condition.
1. INTRODUCTION
Anthropogenic production, release, and dispersal of organochlorine compounds into natural
settings at the earth’s surface are a matter of widespread environmental and epidemiological
concern (Harr, 1996). The widely uses in a variety of applications in the industrialized world and
their tend to persist in the environment, where they remain available for bioaccumulation in
organisms and their toxification, are really a problematic issue. The toxicity of organochlorine
compounds is correlation to the presence of chloride element in their structure. There were many
efforts try to dehalogenation of organochlorine using catalysts or microorganisms. However,
products or intermediates of the abiotic dehalogenation process were sometime still toxic
compounds (R. Weerasooriya and B. Dharmasena (2001), Woojin Lee and Bill Bachelor (2002,
2003), Hara et al. (2006)).
__________________________________________________________________________________________
Degradation of Chlorinated hydrocacrbons by natural mineral pyrite
193
Pham Thi Hoa, PhD, Environment and Natural Resources Department Nong Lam University
Hội thảo Môi trường và Phát triển bền vững, Vườn Quốc gia Côn Đảo, 18/06/2010 – 20/06/2010
Workshop on Environment and Sustainable Development, Con Dao National Park, 18th – 20th June 2010
Pyrite, the most abundant of all metal sulfide minerals, is ubiquitous in natural system. Pyrite
is found in anoxic marine sediments, submarine hydrothermal vent systems, terrestrial hot spring
environments, and especially in acid sulfate soil. Whether the source of the pyrite is shale or
other rock with substantial accessory iron sulfide mineralogy, or dumps of waste material from a
mining operation, the weathering of this pyrite can result in the acidification of large tracts of
stream, river, and lake systems and the destruction of living organisms. Where anthropogenic
influences have been involved, this is termed acid mine drainage (AMD), whereas the more
general case is termed acid rock drainage (ARD). There is now a very substantial literature
dealing with all aspects of AMD and ARD (J. Donald Rimstidt and David J. Vaughan, 2002).
Besides of the unwanted characteristic during oxidation process, pyrite was also found its
application as a potential solar energy material due to its semiconducting properties (Ennaoui et
al., 1993) and as photocatalyst due to its exceptionally high light absorption coefficient. The low
energy requirement for its synthetic, abundance of its elements and non-toxicity deserve special
attention.
In environmental remediation, pyrite was also applied as a catalyst for abiotic dehalogenation
of organochlorine (Kriegman-King and Reinhard (1994), Weerasooriya and Dharmasena (2001),
Lee and Bachelor (2002, 2003), Carson et al. (2003), Nefso et al. (2005)). Kriegman-King and
Reinhard (1994) reported the activity of pyrite in dehalogenation of carbon tetrachloride (CCl4)
under sulfidic (containing HS-) environments with different mineral surface treatments as well as
under both aerobic and anaerobic conditions. Results of their research showed the degradation
rate of pyrite toward CCl4 in anaerobic condition with mineral surface treatment was higher than
in aerobic condition with and without surface treatment. Remediation by pyrite was found to be a
surface controlled reaction. The reaction followed zero-order supported the heterogeneous
reaction with the reaction rate depend on absorbed CCl4 at the mineral surfaces. Weerasooriya
and Dharmasena (2001) and Lee and Bachelor (2002, 2003) reported the abiotic dehalogenation
of TCE by pyrite. Aromatic chlorinated compounds were also found effectively abiotic reduced
by pyrite (Hara et al., 2006). In this study, all chlorinated benzenes from chlorobenzene to
hexachlorobenzene were abiotic dechlorinated by pyrite. Dechlorination ability was low for
highly chlorinated benzenes and electronically stable structured species, such as 1,2,4,5
tetrachlorobenzene, pentachlorobenzene and hexachlorobenzene, but were very high for low-
chlorinated benzenes from mono to three chlorinated compounds. However, in these above
researches, the abiotic dehalogenated products or intermediates were still the toxic compounds.
For example, dehalogenation intermediates of TCE, CCl4 and highly chlorinated benzene were
dichloroethane (DCE), chloroform (CHCl3) and lower chlorinated benzene, respectively.
While abiotic dehalogenation products might be still toxic compounds, products of biotic
dehalogenation by pyrite were found more environmental friendly. Kriegman-King and Reinhard
(1994) reported the biotic dehalogenation main product of CCl4 by pyrite in sulfidic environment
was CO2. However, to our knowledge, there are no any research to date have explored the
__________________________________________________________________________________________
Degradation of Chlorinated hydrocacrbons by natural mineral pyrite
194
Pham Thi Hoa, PhD, Environment and Natural Resources Department Nong Lam University
Hội thảo Môi trường và Phát triển bền vững, Vườn Quốc gia Côn Đảo, 18/06/2010 – 20/06/2010
Workshop on Environment and Sustainable Development, Con Dao National Park, 18th – 20th June 2010
reactivity of pyrite under aerobic condition in aqueous environment. Although pyrite is formed
under anaerobic environments, pyrite is often exposed to aerobic condition upon weathering
(White et al., 1991). Aerobic reaction of pyrite will also cause the pyrite surface oxidation.
Oxidation mechanism is well-known and its related mechanism is extensively received attention
and investigation. Rimstidt and Vaughan (2003) presented a detail oxidation mechanism of
pyrite. The oxidation of pyrite involved the transfer of seven electrons from each sulfur atom in
the mineral to an aqueous oxidant. Pyrite surface was considered as electrochemical cell which
combined of anode (sulfur site) and cathode (iron site). The electrons can be transferred from
sulfur atoms at an anodic site through the crystal to cathodic Fe(II) sites, where they are acquired
by the oxidant species, due to semiconducting properties of pyrite. And oxidation of organic
compounds is also an electrochemical reaction in which electrons need to be transferred from
organic compounds to oxidants. Mineral surfaces reported to play as catalysts for the reactions in
which activation energy is reduced. Therefore, it was of interest to explore whether pyrite can act
as a catalyst to aerobically degrade chlorinated hydrocarbons. In this study, TCE and CB were
taken as representative aliphatic and aromatic compounds for organochlorine. TCE and CB were
chosen since they are abundant in the environment. Biotic reactions between TCE or CB with
pyrite suspension were conducted to evaluate the reactivity of pyrite toward organochlorine. The
results will important in application of pyrite as cheap and environmental friendly material in
pollutants remediation or addition to the database of pyrite behavior during weathering process.
2. MATERIALS AND METHODS
Pyrite and chemicals
Massive pyrite sample were obtained from Yanahara Mine in Okayama prefecture, Japan. The
pyrite sample was crushed by crusher and further ground with ceramic ball-mill. Ground sample
was sieved with vibration machine. Fraction 20 to 38 μm was retained for use in this research.
Prepared pyrite was rinsed several time by distilled water and sonicated by ultrasonic for 30 min
to remove oxidized soil mineral surface. It was then dehydrated in vacuum condition until used.
XRD analysis of the pyrite sample showed that almost all mineral was pyrite. Chemical analysis
gave the chemical composition of the sample as shown in Table 1. Main elements of the ore are
pyrite with the molar ratio of Fe and S is 1:1.85, which is sulfur deficient pyrite type. Si, Zn and
Cu are presence as impurities. The specific surface area of sample measured by the BET method
is 0.2m2/g.
Table 1. Chemical composition of pyrite ore from Yanahara Mine, Japan
S
Fe
Si
Zn
Cu
0.4
Weight (%) 49.3
46.4
2.8
1.2
Mole (%)
61.7
33.3
4.0
0.7
0.2
__________________________________________________________________________________________
Degradation of Chlorinated hydrocacrbons by natural mineral pyrite
195
Pham Thi Hoa, PhD, Environment and Natural Resources Department Nong Lam University
Hội thảo Môi trường và Phát triển bền vững, Vườn Quốc gia Côn Đảo, 18/06/2010 – 20/06/2010
Workshop on Environment and Sustainable Development, Con Dao National Park, 18th – 20th June 2010
TCE, CB and other standard chemicals were obtained in high quality from GL Science Co. Ltd
and Wako Co. as received.
Experimental set up
Kinetic experiments were conducted in individual 20-mL glass vials. The vials contain 1g of
pyrite was filled with 10 ml of distilled water, leaving 10ml of head-space. Experiments were
initiated by spiking the vials with known concentration of TCE or CB, then crimp-sealed with
Teflon-lined septa and cap with aluminum foil in order to prevent loss of volatile organic
compounds (TCE and CB) from individual samples during the course of experiments. After
preparation, vials were placed on vortex shaker TAITEC VR-36D at approximately 400
cycles/min in a temperature- controlled incubator (SANYO Electric Incubator MIR 153) at 25 °C
in dark in order to keep constant temperature and isolated from the possible effects of light. All
samples contained 100 g/L FeS2 resulting in a surface area concentration of 20 m2/L. No effort
was made to maintain constant pH. pH of the reaction was controlled by oxidation of pyrite and
organic compounds. Transformation of TCE and CB by pyrite was monitored over the course of
323 h and 816 h, respectively. For each compounds, control experiments were concurrently
performed using the TCE and CB solution without additional of pyrite. The loss of TCE and CB
in the control is approximately 20% in the absence of pyrite in the time scale of these
experiments (data is not shown).
Analysis of TCE and CB were carried out with a gas chromatograph equipped with a flame
ionized detector (GC-FID) (GL Science GC-390) and capillary column TC5 (GL Sciences Inc,
30m in length, 0.32mm inside diameter, and the film thickness 4μm). GC parameters were
optimized for TCE as detector temperature T: 200oC; injector T: 200oC; oven T: 500C
(isothermal) and for CB as detector T: 250oC; injector T: 250oC; Oven temperature program was
started from 50oC and increase 10oC/min for 15 minute. Helium was used as carrier gas. Gas flow
rate was 42.5 cm3/min. At predefined time intervals, 10μl headspace gas samples were withdrawn
into a 10μl syringe and injected to GC to analyze for TCE and CB. Concentration of each
compounds were quantified by comparison of GC peak areas with a five-point standard curve.
Chloride concentration in the solution was analyzed using high performance liquid
chromatograph (Hitachi Co. Ltd., L-7300) equipped with GL-IC-A25 column. Column
temperature was 400C.
3. RESULTS AND DISCUSSION
Reaction solution has initial pH at 3.7 and reduced to 2.7 at the end of the course of reaction.
No buffer was used to maintain constant pH. pH of the solution was controlled by oxidation
reaction of pyrite and organic compounds which produced proton to the solution. Oxygen is an
__________________________________________________________________________________________
Degradation of Chlorinated hydrocacrbons by natural mineral pyrite
196
Pham Thi Hoa, PhD, Environment and Natural Resources Department Nong Lam University
Hội thảo Môi trường và Phát triển bền vững, Vườn Quốc gia Côn Đảo, 18/06/2010 – 20/06/2010
Workshop on Environment and Sustainable Development, Con Dao National Park, 18th – 20th June 2010
important oxidant involve in the pyrite oxidation. As reported in the study of Rimstidt and
Vaughan (2003), the overall oxidation reaction of pyrite by oxygen can be written as equation
(1). Proton produced leads to the decrease pH of the solution which practically cause acidification
of the subsurface water during the weathering of mineral pyrite.
FeS2 + 7/2O2 (aq.) = Fe2+ + 2SO42- + 2H+
(1)
Figure 1 shows the degradation of TCE and CB as a function of reaction time in the presence
of 100g/L pyrite suspension. Concentrations are shown as organic concentration relative to initial
concentration. TCE rapidly degraded to about 94% within the first 218h, and then slowly
degraded to 98% within 323h. Degradation of CB by pyrite was slower than of TCE. 90%
degradation of CB obtained after 600h reaction and degradation of 98% was obtained after 816h.
1.2
TCE
1
CB
0.8
0.6
0.4
0.2
0
0
200
400
600
800
1000
1200
time (h)
Figure 1. Degradation of TCE and CB by pyrite under aerobic condition
Observed pseudo-first-order rate constants (k) for the disappearance of TCE and CB in pyrite
system were calculated from regression of ln(C/C0) vs. time, where C and C0 were the
concentration of TCE and CB at time t and time 0, respectively. The rate equation of TCE or CB
degradation by pyrite can be written as
-d[C]/dt = k[C]
k (h-1) is the observed rate constant
(2)
where
[C] (mM) is concentration of TCE or CB at time = t
Calculated rate constants for TCE and CB were 0.013 (h-1) and 0.005 (h-1) respectively.
Haft-life for degradation of TCE and CB were 53h and 139h, respectively. Reaction mechanism
of aerobic degradation ability of pyrite could due to its ability to induced hydroxyl radical in the
absence or presence of oxidants. Berger et al. (1993) and Cohn (2006) reported the pyrite-
induced hydroxyl radical formation in the presence of oxygen and the formatted radical can
__________________________________________________________________________________________
Degradation of Chlorinated hydrocacrbons by natural mineral pyrite
197
Pham Thi Hoa, PhD, Environment and Natural Resources Department Nong Lam University
Hội thảo Môi trường và Phát triển bền vững, Vườn Quốc gia Côn Đảo, 18/06/2010 – 20/06/2010
Workshop on Environment and Sustainable Development, Con Dao National Park, 18th – 20th June 2010
degrade nucleic acids (RNA and DNA) in the pyrite/aqueous suspension. Hydroxyl radical is an
extremely strong oxidant that can react nearly instantaneously with most organic compounds.
This suggested that the presence of pyrite in natural, engineered, or physiological aqueous
systems might induce the transformation of a wide range of organic molecules. Pyrite suspension
under abiotic condition was also shown ability to produce hydroxyl radical (Michael J. Borda et
al., 2003). Lowson (1982) proposed the Fenton-like mechanism of pyrite by oxygen in which the
reduction of oxygen at pyrite surface can induce hydroxyl radical formation.
Figure 2 showed the release of chloride ion to the solution by reaction between TCE and CB
with pyrite as a function of reaction time. Concentrations are shown as chloride ion concentration
in solution relative to the chloride content in the initial TCE and CB concentration. Chloride
release up to 85% after 323h for TCE and 61% within 408h for CB reacted with pyrite. The
results obtained from Figure 1 and Figure 2 showed the reduction of organic compounds fasted
than release rate of chloride ion to the solution. For example, TCE after 323h reaction reduced
98% but only 85% of chloride release and CB after 408h reduced 88% while only 61% of
chloride release to the solution. The different in degradation and dehalogenation may be due to
the absorption of chloride ion to other reaction products or to pyrite surface. It could also due to
the presence of chlorinated intermediates or products. It is needed to further investigation the
reaction products in order to explain this difference.
1
0.9
0.8
0.7
0.6
0.5
0.4
0.3
0.2
0.1
0
TCE
CB
0
100
200
300
tim e (h)
400
500
Fion in relative to the chloride content in initial
TCE and CB concentration (C0) in pyrite suspension (100g/L).
4. CONCLUSION
Mineral pyrite is abundant and unwanted mineral in acid sulfate soil because pyrite leading to
the acidification of soil and surface and subsurface water. However, this laboratory results
showed the potential of degradation ability of pyrite toward chlorinated hydrocarbon. Pyrite was
found effectively aerobic degradation toward both aliphatic and aromatic chlorinated
hydrocarbon under mild condition (room temperature and pressure). Aliphatic chlorinated
compound represented by TCE was faster degraded by pyrite than aromatic compound
__________________________________________________________________________________________
Degradation of Chlorinated hydrocacrbons by natural mineral pyrite
198
Pham Thi Hoa, PhD, Environment and Natural Resources Department Nong Lam University
Hội thảo Môi trường và Phát triển bền vững, Vườn Quốc gia Côn Đảo, 18/06/2010 – 20/06/2010
Workshop on Environment and Sustainable Development, Con Dao National Park, 18th – 20th June 2010
represented by chlorobenzene. Haft-life t1/2 of TCE and CB are 53h and 139h, respectively. These
results show the good potential to use of pyrite in remediation of chlorinated pollutants.
5. REFERENCES
Ennaoui, A., Fiechter, S., Pettenkofer, Ch., Aloso-Vante, N., Buker, K., Bronold, M., Hopfner,
Ch., Tributsch, H. (1993) Iron sulfides for solar energy conversion. Solar Energy Materials
29, 289-370.
Nefso E. K., Burn & McGrath (2005) Degradation kinetics of TNT in the presence of six mineral
surface and ferrous iron. Journal of Hazardous Material 123, 79-88.
Harr J. (1996) A Civil Action, Vintage Books, U.S.A., ISBN 0-394-56349-2.
Corey A. Cohn, Richard Laffers, and Martin A. A. Schoonen (2006) Using yeast RNA as a probe
for generation of hydroxyl radical by earth materials. Environ. Sci. Technol. 40, 2838-2843.
Corey A Cohn, Steffen Mueller, Eckard Wimmer, Nicole Leifer, Steven Greenbaum, Daniel R
Strongin and Martin AA Schoonen (2006) Pyrite-induced hydroxyl radical formation and its
effect on nucleic acids. Geochemical Transactions 7(3),
Daniel L. Carson, Molly M. Mcguire, A Lynn Roberts and D. Howard Fairbrother (2003)
Influence of surface composition on the kinetics of alachlor reduction by iron pyrite.
Environ. Sci. Technol. 37, 2394-2399.
Cohn C. A.; Borda M. J.; Schoonen, M. A. (2004) RNA decomposition by pyrite-induced
radicals and possible role of lipids during the emergence of life. Earth Planet. Sci. Lett. 225
(3-4), 271-278.
J. Donald Rimstidt and David J. Vaughan (2002) Pyrite oxidation : A state-of-the-art asseement
of the reaction mechanism. Geochimica et Cosmochimica Acta 67 (5), 873-880.
Junko Hara, Chihiro Inoue, Tadashi Chida, Yoshishige Kawabe, Takeshi Komai (2006)
Dehalogenation of chlorinated benzenes by iron sulfide. Proceeding of the Second IASTED
International Conference, Spain.
Lowson R. T. (1982) Aqueous pyrite oxidation by molecular oxygen. Chem. Rev. 82(5), 461-497.
Michelle R. Kriegman-King and Martin Reinhard (1994) Transformation of carbon tetrachloride
by pyrite in aqueous solution. Environ. Sci. Technol. 28, 692-700.
M. Berger, M. de Hazen, A. Nejjari, J. Fourier, J. Guignard, H. Pezerat, and J. Cadet (1993)
Radical oxidation reactions of the purine moiety of 2´-deoxyribonucleosides and DNA by
iron-containing minerals. Carcinogenesis 14 (1), 41-46.
__________________________________________________________________________________________
Degradation of Chlorinated hydrocacrbons by natural mineral pyrite
199
Pham Thi Hoa, PhD, Environment and Natural Resources Department Nong Lam University
Hội thảo Môi trường và Phát triển bền vững, Vườn Quốc gia Côn Đảo, 18/06/2010 – 20/06/2010
Workshop on Environment and Sustainable Development, Con Dao National Park, 18th – 20th June 2010
Michael J. Borda, Alica R. Elsetinow, Daniel R. Strongin, and Martin A. Schooen (2003) A
mechanism for the production of hydroxyl radical at surface defect sites on pyrite.
Geochimica et Cosmochimica Acta 67 (5), 935-939.
Weerasooriya R., Dharmasena B. (2001) Pyrite-assisted degradation of trichloroethene (TCE)
Chemosphere 42, 389-396.
White, G. N.; Dixon, J. B.; Weaver, R. M.; Kunkle, A. C. (1991) Clays Clay Miner 39, 70-76.
Woojin Lee and Bill Batchelor (2002) Abiotic reductive dechlorination of chlorinated ethylenes
by iron-bearing soil minerals. 1. Pyrite and magnetite. Environ. Sci. Technol. 36, 5147-5154.
Woojin Lee and Bill Batchelor (2003) Reductive capacity of natural reductants. Environ. Sci.
Technol. 37, 535-541.
__________________________________________________________________________________________
Degradation of Chlorinated hydrocacrbons by natural mineral pyrite
200
Pham Thi Hoa, PhD, Environment and Natural Resources Department Nong Lam University
CÁC ĐƠN VỊ TÀI TRỢ
TỔNG QUAN
CÔNG TY TNHH AUREOLE FINE CHEMICAL PRODUCTS
Thông tin chung:
Công ty TNHH Aureole Fine Chemical Products (gọi tắt là
AFCP) là công ty thuộc tập đoàn Mitani Sangyo, trụ sở chính
đặt tại Kanazawa, Nhật Bản. Công ty AFCP được đặt tại địa
chỉ: Lô D4-2, KCN Long Bình, Biên Hòa, Đồng Nai.
Điện thoại: 061. 8899 435~36
Fax: 061. 8899 437
Toàn cảnh công ty AFCP
Công ty AFCP đi vào hoạt động từ tháng 12 năm 2009 với lĩnh vực sản xuất hóa chất và chất
phụ gia thể lỏng dùng trong công nghiệp chế biến thực phẩm và công nghiệp sản xuất mỹ phẩm.
Phương châm hoạt động:
-
-
-
-
Tuân thủ pháp luật Việt Nam.
Quan hệ tốt với địa phương, thân thiện với môi trường.
Sử dụng nguồn tài nguyên với hiệu quả tối đa.
Điểm nổi bật là AFCP luôn đặt ra chỉ tiêu chất lượng sản phẩm đạt loại tốt, giao hàng
đúng hạn, vệ sinh sạch sẽ, môi trường sạch đẹp.
Tổng quan sản xuất:
Chitin là chất tự nhiên có nhiều trong vỏ tôm, cua và các loại trai sò, động vật giáp xác… Công
ty AFCP chế biến chitin thành dạng trung gian của Acetyl Glucosamin (NAG), NAG là một loại
đường amin, có vai trò rất quan trọng trong cơ thể người, chứa nhiều trong sụn và da, có tác
dụng giữ độ ẩm và chống viêm khớp.
Xưởng phân giải
Xưởng cô đặc
Hệ thống xử lý nước thải được xây dựng và vận hành nhằm đảm bảo yêu cầu pháp luật. Chất
lượng nước sau xử lý được kiểm soát, kiểm tra định kỳ và cho qua hồ cá quan trắc.
Nước thải
đã qua xử lý
Khu xử lý nước thải
Hồ cá quan trắc
ĐỀ TÀI
Nghiên cứu phát trin
rừng Tràm Trà Sư thành
khu Du Lịch Sinh Thái
ĐỀ TÀI
Khảo sát tài nguyên sinh
học ở các tỉnh đồng bằng
sông Cử
BỘ MÔN MÔI TRƯỜNG
I. GIỚI THIỆU
Việc phát triển vũ bão của nền kinh tế trên thế giới cũng như ở Việt Nam đã tạo ra nhu cầu ưu
tiên đào tạo đội ngũ những người có khả năng kết hợp hài hòa việc bảo vệ môi trường - tài
nguyên và phát triển kinh tế. Bộ môn Môi Trường được ra đời vào tháng 11 năm 2009 có chức
năng thực hiện các hoạt động đào tạo đội ngũ có chất lượng quản lý công nghệ môi trường,
nghiên cứu khoa học và công nghệ, tổ chức học thuật và tham gia hoạt động ứng dụng khoa
học kỹ thuật, dịch vụ kỹ thuật trong lĩnh vực môi trường.
II. NHIỆM VỤ
Đảm nhận tổ chức đào tạo trình độ đại học ngành Quản lý Công nghệ Môi trường với đầy đủ
giá trị cốt lõi của Đại học Hoa Sen là Hiếu học, Hiếu tri, Tư duy độc lập, Tinh thần trách
nhiệm, Chính trực, Năng động, sáng tạo, Cam kết hướng đến chất lượng cao nhất và Tôn trọng
sự khác biệt, đa dạng.
-- III. HƯỚNG NGHIÊN CỨU & ĐÀO TẠO
-
-
Kiến thức cơ bản của các ngành học liên quan trực tiếp đến môi trường như hoá học, sinh
học, sinh thái học.
Tổng hợp các kiến thức để thấy được mối quan hệ tổng hoà của các ngành học trong
ngành khoa học môi trường cũng như sự phụ thuộc lẫn nhau trong mối quan hệ tổng hoà
này.
-
-
-
Nguyên lý và thực hành của công nghệ và quản lý môi trường
Phương pháp tổng quát cũng như đặc thù trong nghiên cứu môi trường hiện đại
Các ảnh hưởng của hoạt động kinh tế đến môi trường và của môi trường đến phát triển và
sức khỏe con người
-
-
Kiến thức về các phương pháp và công cụ quản lý dự án môi trường tiên tiến.
Công nghệ và quản lý môi trường trong khu công nghiệp, trong cộng đồng xã hội và trong
điều kiện cạnh tranh toàn cầu.
-
Pháp lý về môi trường, tiêu chuẩn môi trường tại Việt Nam và trên thế giới.
IV. CÁN BỘ GIẢNG DẠY NGÀNH QUẢN LÝ CÔNG NGHỆ MÔI TRƯỜNG
Tham gia giảng dạy ngành Quản lý công nghệ môi trường có: 1 Giáo sư, 4 Phó giáo sư, 13
Tiến sỹ cùng nhiều thạc sỹ được đào tạo trong nước và nước ngoài như Thái Lan, Nhật Bản,
Hàn Quốc, Anh, Thụy Điển, Nga, Pháp, Úc, Hoa Kỳ, Canada (xem chương trình đào tạo
ngành Quản lý công nghệ môi trường)
Taïi Vuõng Taøu: 422 Leâ Hoàng Phong, Phöôøng Thaéng Tam, Tp. Vuõng Taøu
Ñieän thoaïi 064.3858792 - Fax: 064.3523698
Taïi Coân Ñaûo: 29 Voõ Thò Saùu, Huyeän Coân Ñaûo,Tænh Baø Ròa Vuõng Taøu
Ñieän thoaïi: 064.3830150, Fax: 064.3830493
VƯỜN QUỐC GIA CÔN ĐẢO
GIỚI THIỆU
1. Sơ lược
Vườn quốc gia (VQG) Côn Đảo, tỉnh Bà Rịa – Vũng Tàu được thành lập vào ngày 31/03/1993 theo
Quyết định số 135/TTg của Thủ tướng CP trên cơ sở chuyển hạng từ Rừng cấm Côn Đảo được Hội
Đồng Bộ Trưởng thành lập năm 1984. VQG Côn Đảo có quy mô diện tích hiện nay là 19.990,7ha,
bao gồm:
- Diện tích rừng núi:
- Diện tích trên biển
5.990,7 ha (của 14 đảo).
14.000 ha.
Ngoài ra, một hành lang đệm trên biển có diện tích 20.500ha.
2. Nhiệm vụ, chức năng
- Bảo tồn và phục hồi các hệ sinh thái rừng, hệ sinh thái biển, sự đa dạng sinh học và các loài động
vật, thực vật bản địa, quý hiếm, các sinh cảnh tự nhiên độc đáo của Côn Đảo để Vườn quốc gia Côn
Đảo trở thành một trung tâm bảo tồn đa dạng sinh học có tầm quan trọng của quốc gia và quốc tế.
- Bảo vệ nguyên vẹn và phát triển diện tích rừng để gia tăng độ che phủ rừng đầu nguồn các khe,
suối, bảo vệ đất, góp phần duy trì sự sống trên đảo, cung cấp nguồn nước ngọt cho sinh hoạt và
phát triển kinh tế, đồng thời bảo vệ rừng nhằm góp phần củng cố quốc phòng và an ninh vùng hải
đảo tiền tiêu phía Đông Nam tổ quốc.
- Sử dụng hợp lý tài nguyên đa dạng sinh học và các dịch vụ môi trường rừng để phát triển du lịch
sinh thái, góp phần xây dựng Côn Đảo trở thành một trung tâm du lịch-dịch vụ chất lượng cao, có
tầm cỡ khu vực và quốc tế và tạo cơ sở cho sự phát triển bền vững về kinh tế và xã hội của huyện
Côn Đảo.
TÀI NGUYÊN ĐA DẠNG SINH HỌC
Đa dạng sinh học của Vườn quốc gia Côn Đảo được các chuyên gia khoa học trong và
ngoài nước đánh giá cao. Rừng Côn Đảo có 1.077 loài thực vật bậc cao, có mạch và 160 loài động
vật trong đó có 44 loài thực vật được phát hiện đầu tiên ở Côn Đảo, có 11 loài thực vật mang tên
Côn Sơn. Có 31 loài động vật quý hiếm như bồ câu Nicoba, chim Điên bụng trắng, Sóc đen Côn
Đảo, v.v... Biển Côn Đảo có các hệ sinh thái (HST): HST rừng ngập mặn, HST cỏ biển, HST rạn
san hô, các HST này là nơi ương nuôi và phát tán nguồn giống các loài thủy sản cho vùng biển
phía Đông – Nam của Tổ Quốc và khu vực Đông – Nam Á. Có hơn 1.493 loài sinh vật biển được
ghi nhận tại Côn Đảo trong có các loài quý, hiếm đang có nguy cơ tuyệt chủng trên toàn cầu như
các loài Rùa biển, Dugong, Cá heo, Trai tai tượng v.v... Vườn quốc gia Côn Đảo có cảnh quan
thiên nhiên đẹp, hoang sơ, môi trường trong lành. Đa dạng sinh học tại Côn Đảo và cảnh quan
thiên nhiên là tiềm năng và thế mạnh để Côn Đảo phát triển các loại hình du lịch sinh thái chất
lượng cao.
DU LỊCH SINIH THÁI
Dự án phát triển du lịch sinh thái ở Vườn Quốc Gia Côn Đảo đã được UBND tỉnh Bà Rịa – Vũng
Tàu phê duyệt theo quyết định 985/ QĐ.UB ngày 12 tháng 3 năm 2000.
1. Các loại hình du lịch sinh thái
- Du lịch nghỉ ngơi, tịnh dưỡng, ngắm cảnh, thư giản
- Du lịch thể thao: Câu cá, leo núi, lặn, đi bộ, đi xe đạp, bơi lội, tắm biển
- Du lịch kết hợp nghiên cứu khoa học
2. Các sản phẩm du lịch sinh thái :
Có 5 điểm và 9 tuyến du lich sinh thái cho du khách bao gồm các hoạt động như:
- Xem Rùa biển để trứng, xem cua Xe tăng, tham quan rừng,...
- Xem San hô bằng tàu đáy kính
- Bơi có ống thở hoặc lặn có bình dưỡng khí khám phá đại dương hải đảo.
Vườn Quốc gia Côn Đảo - nơi còn tồn tại các hệ sinh thái tự nhiên của rừng, biển rất đa
dạng, phong phú và hầu như còn nguyên vẹn; tính đa dạng sinh học cao với nhiều loài
động thực vật quý hiếm và đặc hữu có ý nghĩa tầm quốc gia và toàn cầu. Chính vì vậy,
chúng ta cần phải trân trọng, giữ gìn và bảo tồn thật tốt những tài nguyên vô giá đó.
15 trang
19120
Free
Bạn đang xem tài liệu "Degradation of chlorinated hydrocarbons by natural mineral pyrite", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên
File đính kèm:
- degradation_of_chlorinated_hydrocarbons_by_natural_mineral_p.pdf
