Bài giảng Hóa đại cương - Chương 14: Cân bằng trong dung dịch chất điện ly khó tan - Huỳnh Kỳ Phương Hạ
CHÖÔNG 14
CAÂN BAÈNG TRONG DUNG DÒCH
CHAÁT ÑIEÄN LY KHOÙ TAN
CHAÁT ÑIEÄN LY KHOÙ TAN
CAÂN BAÈNG TRONG DUNG DÒCH
Trong dung dòch nöôùc baõo hoøa cuûa chaát ñieän
ly khoù tan coù caân baèng dò theå:
n
m
A B n r mA dd nB dd
m
Haèng soá caân baèng ( a laø hoaït ñoä):
a m a n
n
m
A
A
K
a
A B n
m
TÍCH SOÁ TAN
Vì chaát khoù tan coù ñoä tan raát nhoû, neân trong
dung dòch baõo hoaø xem noàng ñoä baèng hoaït ñoä,
hoaït ñoä cuûa chaát raén laø haèng soá:
K .a A B
a m a n
const
n
m
A
B
m
n
m
n
K ' C C
n
m
A
B
Ñaët T = K’, goïi laø tích soá ñoä tan, hay laø tích soá
tan:
m
T C C
n
n
m
A
B
Ví duï:
-2
BaSO4(r) Ba+2(dd) + SO4 (dd)
-2
T = [Ba+2][SO4 ]
Tích soá tan phuï thuoäc nhieät ñoä (neân thöôøng phaûi
chæ ra giaù trò T taïi nhieät ñoä naøo), pH, noàng ñoä
caùc ion, chaát tan khaùc trong dung dòch…
Lieân heä giöõa tích soá tan vaø theá ñaúng aùp
0
0
G
RT ln TA B
H T S 0
m
n
TÍCH SOÁ TAN VAØ ÑOÄ TAN
Goïi S laø ñoä tan tính theo mol/l cuûa AmBn
m
n
m
m
n
TA
mS
nS
m n n S
B
m
n
Hay ñoä tan ñöôïc tính:
T
A B n
m
m n
S
m
n
m n
Ñieàu kieän tan keát tuûa
m
n
C C T
n
m
A B n
A
B
m
Ñieàu kieän taïo keát tuûa
m
n
C C T
n
m
A B n
A
B
m
BAÛNG TÍCH SOÁ TAN
Hôïp chaát
Coâng thöùc
Al(OH)3
AlPO4
Nhieät ñoä
T
25°C
25°C
25°C
25°C
25°C
50°C
25°C
18°C
25°C
25°C
25°C
25°C
3×10–34
Aluminum Hydroxide anhydrous
Aluminum Phosphate
Barium Bromate
9.84×10–21
2.43×10–4
8.1×10–9
1.08×10–10
1.98×10–10
6.92×10–22
3.6×10–29
0.87×10–8
5.02–6
Ba(BrO3)2
BaCO3
Barium Carbonate
Barium Sulfate
BaSO4
Barium Sulfate
BaSO4
Beryllium Hydroxide
Cadmium Sulfide
Be(OH)2
CdS
Calcium Carbonate calcite
Calcium Hydroxide
Calcium Phosphate tribasic
Calcium Sulfate
CaCO3
Ca(OH)2
Ca3(PO4)2
CaSO4
2.07×10–33
4.93×10–5
Hôïp chaát
Cupric Hydroxide
Cupric Sulfide
Coâng thöùc Nhieät ñoä
T
25°C
18°C
4.8×10–20
Cu(OH)2
8.5×10–45
5.06×10–12
1.1×10–36
2×10–11
CuS
18°C-
20°C
Cuprous Iodide
CuI
Ferric Hydroxide
Ferrous Carbonate
Fe(OH)3
FeCO3
18°C
18°C-
25°C
Ferrous Hydroxide
Ferrous Sulfide
Lead Chloride
Fe(OH)2
FeS
25°C
18°C
25.2°C
1×10–15; 8.0×10–16
3.7×10–19
1.0×10–4
PbCl2
1×10–16; 1.43×10–
Lead Hydroxide
Pb(OH)2
25°C
20
1.06×10–8
3.4×10–28
2.6×10–5
1.2×10–11
Lead Sulfate
Lead Sulfide
PbSO4
PbS
18°C
18°C
12°C
18°C
Magnesium Carbonate MgCO3
Magnesium Hydroxide Mg(OH)2
Hôïp chaát
Manganese Hydroxide
Coâng thöùc Nhieät ñoä
T
18°C
25°C
25°C
25°C
25°C
18°C
4×10–14
Mn(OH)2
Manganese Sulfide
(green)
MnS
10–22
2.6×10–15
3.6×10–26
3.2×10–29
Mercuric Chloride
HgCl2
Hg(OH)2
HgI2
Mercuric Hydroxide
(equilib. with HgO + H2O)
Mercuric Iodide
4×10–53 to 2×10–
Mercuric Sulfide
HgS
49
5.48×10–16
7.7×10–13
1.56×10–10
13.2×10–10
21.5×10–10
1.5×10–16
Nickel Hydroxide
Silver Bromide
Silver Chloride
Silver Chloride
Silver Chloride
Silver Iodide
Ni(OH)2
AgBr
AgCl
AgCl
AgCl
AgI
25°C
25°C
25°C
50°C
100°C
25°C
18°C-
20°C
1.8×10–14
Zinc Hydroxide
Zn(OH)2
AÛnh höôûng caùc ion trong dung dòch ñeán S
Khi thay noàng ñoä baèng hoaït ñoä, ta coù:
T A
B n
m
m
n
S
m
n
m
n
m n f A
B n
m
Nhaéc laïi: Vôùi dung dòch nöôùc ta coù:
lg fA B
0 .5 Z .Z
I
n
m
A
B
m
n
1
2
I
C Z
i
i
2
Khi theâm chaát laï khoâng coù ion chung vôùi chaát
ñieän ly:
Löïc ion I taêng, laøm heä soá hoaït ñoä f giaûm daãn ñeán laøm
taêng ñoä tan cuûa chaát ñieän ly.
Ví duï: Tính soá tan cuûa Ag2CrO4 laø 2x10-12 trong nöôùc
ôû 250C. Tính ñoä tan cuûa chaát naøy.
2
Ag CrO
2 Ag
CrO
2
4
4
2
2
1
3
T Ag CrO
C C
2 C C 4 C
2
Ag
CrO
4
2
4
Trong ñoù
2
2
1
3
T Ag CrO
C C
2 C C 4 C
2
4
Ag
CrO
2
4
12
T
2 10
4
5
3
3
C
7 .9 10 mol / l
2
CrO
4
4
-2
Maø noàng ñoä [CrO4 ] trong dung dòch baèng ñoä
tan cuûa Ag2CrO4, töùc laø S = 7.9x10-5 M
Baây giôø, neáu xeùt Ag2CrO4 trong dung dòch
0.01N
1
'
I
C
12 C
2 2 C
12 C
NO
3
12
2
Ag
CrO
K
4
2
-2
Do noàng ñoä Ag+ vaø CrO4 quaù nhoû so vôùi K+
-
vaø NO3 , neân:
1
'
I
C
12 C
12
0 .01
K
NO
3
2
'
f Ag CrO
0 .794
2
4
2
2 10
'
4
3
S
1 .4 10 mol / l
3
4 0 .794
Ñoä tan taêng:
4
1 .4 10
7 .9 10
1 .77
5
Khi theâm chaát laï coù ion chung vôùi chaát ñieän ly
khoù tan:
I vaø f taêng, nhöng do noàng ñoä ion chung taêng maïnh
hôn neân laøm cho ñoä tan phaûi giaûm xuoáng theo
nguyeân lyù chuyeån dòch caân baèng.
Ví duï: Xeùt ví duï treân nhöng trong dung dòch
AgNO3 0.01N.
I, f vaãn nhö treân, I = 0.01, f = 0.794
Nhöng khi coù maët Ag+
2
2
1
T Ag CrO
C C
0 .01 C
CrO
4
2
4
2
Ag
CrO
2
4
4
8
C
T Ag CrO
10
2 10 mol / l
2
4
CrO
2
4
-2
ÔÛ ñaây noàng ñoä [CrO4 ] trong dung dòch baèng ñoä
tan cuûa Ag2CrO4, vì vaäy ñoä tan giaûm:
5
8 .22 10
3
4 .11 10
8
2 10
16 trang
18/04/2022
1340
Bạn đang xem tài liệu "Bài giảng Hóa đại cương - Chương 14: Cân bằng trong dung dịch chất điện ly khó tan - Huỳnh Kỳ Phương Hạ", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên
File đính kèm:
- bai_giang_hoa_dai_cuong_chuong_14_can_bang_trong_dung_dich_c.pdf
